Chapitre SP1 – Structure des entités chimiques

Partie 1 : Structure des entités chimiques

Lewis, Mésomérie, VSEPR, Polarité

Nomenclature des molécules organiques
Représentations des molécules organiques :
- Représentations planes : Formule brute, Analyse élémentaire, Formule développée, semi-développée, Représentation topologique. Nombre d’insaturations
- Représentations en 3D : Cram, projection de Newman.
Isomérie de constitution : isomérie de fonction, squelette ou de position .
Stéréochimie :
- Stéréoisomérie de configuration
  - Centres stéréogènes (Carbones asymétriques, doubles liaisons stéréogènes)
  - Règles Cahn-Ingold-Prelog
  - Stéréodescripteurs R/S
  - Stéréodescripteurs Z/E
- Enantiomères et diastéréoisomères
  - Chiralité
  - Activité optique, Loi de Biot
  - Définition Enantiomères et Diastéréoisomères
  - Cas des molécules à plusieurs centres stéréogènes (Détermination du nombre max de stéréoisomères, relation d’isomérie entre les stéréoisomères)
  - Comparaison des propriétés physico-chimiques et biologiques d’énantiomères et de diastéréoisomères
  - Méthode générale de dédoublement d’énantiomères
- Stéréoisomérie de conformation
  - Conformations éclipsées/décalées.
  - Angle dièdre, Profil énergétique, barrière de rotation
  - Etudes des cas de l’éthane et du butane

Les interactions intermoléculaires
- Interactions ioniques
- Interactions de Van der Waals : Keesom, Debye, London
- Liaison hydrogène
- Conséquences des forces intermoléculaires

Les solvants
- Caractéristiques d’un solvant : polaires/apolaires (pouvoir ionisant, pouvoir dissociant, permittivité relative), protiques/aprotiques
- Dissolution d’un composé
- Solubilité et miscibilité