Deux programmes de colle selon l’orientation : PC ou SI.
Elèves option PC
Chapitre TM3 : Mécanismes réactionnels
- Cinétique des réactions complexes
- Deux actes élémentaires opposés (Réactions renversable ou non renversable, loi de vitesse d’une réaction renversable, condition d’équilibre)
- Réactions successives (Etude de A->B -> C)
- Approximation de l’étape cinétiquement déterminante
- Approximation de l’état quasi-stationnaire
- Réactions compétitives (Etablissement de la loi de vitesse, Contrôle cinétique/thermodynamique, approximation aux temps courts et temps longs)
- Catalyse
- Mise en evidence du phénomène de catalyse
- Définition du catalyseur
- Profil énergétique d’une réaction catalysée
- Exemples d’applications de la catalyse
- Sélectivité des réactions catalysées
- Catalyse enzymatique :
- Qu’est-ce qu’une enzyme?
- Le site actif , le modèle clé-serrure
- Mécanisme de la catalyse enzymatique
- Modèle cinétique de Michaelis-Menten
Elèves option SI
Chapitre TM1 : Description et évolution d’un système physicochimique
- Espèce chimique / entité chimique
- Les changements d’état de la matière
- Notion de phase: mélange homogène/hétérogène
- L’état gazeux: modèle du Gaz parfait, équation des GP, Volume molaire d’un gaz.
- L’état liquide: définition
- L’état solide: définition, les différents types de solides.
- Corps pur
- Mélanges (fraction molaire, fraction massique)
- Les mélanges gazeux (pression partielle, loi de Dalton)
- Les solutions (Concentration molaire)
- Grandeurs intensives / extensives
- Transformations physiques
- Transformations nucléaires
- Transformations chimiques
- Coefficients stœchiométriques algébriques
- avancement, avancement maximal,
- réactions totales
- équilibre chimique : loi d’action des masses
- Constante d’équilibre
- Quotient de réaction
- Sens d’évolution d’une réaction
- Détermination de l’état d’équilibre
- Equilibre chimique ou transformation totale?
- Déplacement d’équilibre par modification de la température, de la pression et des quantités de matière