Semaine du 11/04

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Deux programmes de colle selon l’orientation : PC ou SI.

Elèves option PC

Chapitre TM3 : Mécanismes réactionnels

  • Cinétique des réactions complexes
    • Deux actes élémentaires opposés (Réactions renversable ou non renversable, loi de vitesse d’une réaction renversable, condition d’équilibre)
    • Réactions successives (Etude de A->B -> C)
    • Approximation de l’étape cinétiquement déterminante
    • Approximation de l’état quasi-stationnaire
    • Réactions compétitives (Etablissement de la loi de vitesse, Contrôle cinétique/thermodynamique, approximation aux temps courts et temps longs)
  • Catalyse
    • Mise en evidence du phénomène de catalyse
    • Définition du catalyseur
    • Profil énergétique d’une réaction catalysée
    • Exemples d’applications de la catalyse
    • Sélectivité des réactions catalysées
    • Catalyse enzymatique :
      • Qu’est-ce qu’une enzyme?
      • Le site actif , le modèle clé-serrure
      • Mécanisme de la catalyse enzymatique
      • Modèle cinétique de Michaelis-Menten

Elèves option SI

Chapitre TM1 : Description et évolution d’un système physicochimique

  • Espèce chimique / entité chimique
  • Les changements d’état de la matière
  • Notion de phase: mélange homogène/hétérogène
  • L’état gazeux: modèle du Gaz parfait, équation des GP, Volume molaire d’un gaz.
  • L’état liquide: définition
  • L’état solide: définition, les différents types de solides.
  • Corps pur
  • Mélanges (fraction molaire, fraction massique)
    • Les mélanges gazeux (pression partielle, loi de Dalton)
    • Les solutions (Concentration molaire)
  • Grandeurs intensives / extensives
  • Transformations physiques
  • Transformations nucléaires
  • Transformations chimiques
    • Coefficients stœchiométriques algébriques
    • avancement, avancement maximal,
    • réactions totales
    • équilibre chimique : loi d’action des masses
    • Constante d’équilibre
    • Quotient de réaction
    • Sens d’évolution d’une réaction
    • Détermination de l’état d’équilibre
    • Equilibre chimique ou transformation totale?
    • Déplacement d’équilibre par modification de la température, de la pression et des quantités de matière