Chapitre SP2 – Forces intermoléculaires et solvants

Cours :

Les interactions intermoléculaires
- Interactions ioniques
- Interactions de Van der Waals : Keesom, Debye, London
- Liaison hydrogène
- Conséquences des forces intermoléculaires

Les solvants
- Caractéristiques d’un solvant : polaires/apolaires (pouvoir ionisant, pouvoir dissociant, permittivité relative), protiques/aprotiques
- Dissolution d’un composé
- Solubilité et miscibilité
- Extraction liquide/liquide vs lavage, coefficient de partage, log(P)

Espèces amphiphiles
- Définition, exemples
- Structures des associations de tensioactifs : tension de surface, micelles (CMC), liposome, bicouche
- Applications des tensioactifs (Effet lavant, mousses, émulsions)

Exercices :

Déterminer la nature des interactions intermoléculaires entre deux entités chimiques à partir de leur structure.
Estimer qualitativement l’intensité de ces interactions intermoléculaires
Prévoir ou interpréter les propriétés physico-chimiques d’espèces chimiques par l’existence de forces intermoléculaires.
Interpréter la miscibilité ou non-miscibilité de deux solvants.
Interpréter la solubilité d’une espèce chimique. Justifier ou proposer le choix d’un solvant.
Prévoir le caractère amphiphile d’une espèce chimique en fonction de sa structure
Décrire la structure d’une émulsion en distinguant phase dispersée et phase continue

Chapitre TM2 : Cinétique chimique

Cours :

Vitesse d’une réaction chimique
- Vitesse de formation/disparition
- Vitesse de réaction
- Détermination d’une vitesse de réaction (méthodes graphique et numérique)
- Suivi expérimental de l’avancement d’une réaction
  - méthodes chimiques
  - méthodes physiques (spectrophotométrie, polarimétrie, conductimétrie, suivi de la pression…)
- Les facteurs cinétiques

Exercices :

Etablir l’expression de la vitesse de réaction, des vitesses de consommation des réactifs et des vitesses de formation des produits.
Déterminer la valeur de la vitesse de réaction à un instant donné en utilisant un méthode numérique ou graphique.