Semaine du 30/01

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Chapitre TM2 : Cinétique chimique

Cours :

  • Vitesse d’une réaction chimique
    • Vitesse de formation/disparition
    • Vitesse de réaction
    • Détermination d’une vitesse de réaction (méthodes graphique et numérique)
    • Suivi expérimental de l’avancement d’une réaction
      • méthodes chimiques
      • méthodes physiques (spectrophotométrie, polarimétrie, conductimétrie, suivi de la pression…)
    • Les facteurs cinétiques
  • Le facteur concentration
    • Ordre d’une réaction
    • Lois de vitesse pour les réactions d’ordres simples : 0,1 et 2
    • Méthodes pour la détermination de l’ordre d’une réaction
      • Méthode différentielle et méthode de la vitesse initiale
      • Méthode intégrale
      • Méthode des temps de demi-réaction
      • Méthodes de simplification des lois de vitesse (Dégénérescence de l’ordre et mélanges stœchiométriques)
  • Le facteur température
    • Loi d’Arrhenius
    • Energie d’activation (profil énergétique d’une transformation chimique)
    • Détermination expérimentale d’une énergie d’activation

Savoir-faire :

  • Etablir l’expression de la vitesse de réaction, des vitesses de consommation des réactifs et des vitesses de formation des produits.
  • Exprimer la loi de vitesse dans le cas d’une réaction admettant un ordre.
  • Déterminer la valeur de la vitesse de réaction à un instant donné en utilisant un méthode numérique ou graphique.
  • Déterminer l’ordre de réaction par méthode différentielle ou par méthode des temps de demi-réactions.
  • Confirmer la valeur d’un ordre par la méthode intégrale, en se limitant strictement à une décomposition d’ordre 0, 1 ou 2 d’un unique réactif ou se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l’ordre ou conditions initiales stoechiométriques.
  • Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures.