Chapitre SOL1 : Equilibres Acide-Base
- Acide-Base : Généralités
- Définitions : couple acide-base, constante d’acidité, ampholyte, produit ionique de l’eau, pH
- Force des acides et des bases : acide fort / base forte , Effet nivelant de l’eau , Acide faible / base faible , échelle de pKA
- Distribution des espèces selon le pH : Relation de Henderson, diagrammes de prédominance et de distribution
- Réactivité acido-basique
- Constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
- Prévision de la réactivité (règle du “gamma”, domaines de prédominance)
- Etat final d’équilibre
- Méthode de la réaction prépondérante
- pH d’une solution d’acide forte / de base forte / d’acide faible / de base faible
- pH d’une solution d’ampholyte
- Titrages Acide-base
- Généralités sur les titrages : montage, équation de réaction, equivalence
- Les différents types de titrage : direct, indirect, indirect en retour
- Suivi pH-métrique : titrage acide fort/faible, base forte/faible, détermination pH initial, pH à l’équivalence, pH à la demi-équivalence, titrage de polyacides
- Suivi colorimétrique
- Suivi conductimétrique : études qualitative et quantitative de la conductivité en fonction du volume de solution titrante versé, conductivité corrigée.