Chapitre TM1 : Description et évolution d’un système physicochimique
- Espèce chimique / entité chimique
- Les changements d’état de la matière
- Notion de phase: mélange homogène/hétérogène
- L’état gazeux: modèle du Gaz parfait, équation des GP, Volume molaire d’un gaz.
- L’état liquide: définition
- L’état solide: définition, les différents types de solides.
- Corps pur
- Mélanges (fraction molaire, fraction massique)
- Les mélanges gazeux (pression partielle, loi de Dalton)
- Les solutions (Concentration molaire)
- Grandeurs intensives / extensives
- Transformations physiques
- Transformations nucléaires
- Transformations chimiques
- Coefficients stœchiométriques algébriques
- avancement, avancement maximal,
- réactions totales
- équilibre chimique : loi d’action des masses
- Constante d’équilibre
- Quotient de réaction
- Sens d’évolution d’une réaction
- Détermination de l’état d’équilibre
- Equilibre chimique ou transformation totale? rupture d’équilibre.
- Déplacement d’équilibre par modification de la température, de la pression et des quantités de matière
Chapitre SP1 : Structure des entités chimiques (atomistique)
- L’atome :
- composition ; taille, masse, charge de ses constituants
- les électrons dans l’atome: modèle de Rutherford/modèle de Bohr; couches et sous-couches électroniques ; règle de Klechkowski; configuration électronique
- Classification périodique
- Stabilité des entités chimiques :
- Règle de stabilité (configuration électronique de gaz nobles)
- Les ions monoatomiques
- Entités polyatomiques : énergie de stabilisation
- Le modèle de Lewis :
- Principe du modèle de Lewis de la liaison chimique
- Schéma de Lewis de l’atome
- Représentations de molécules simples (F2, HCl, H2O, NH3)
- Règles de l’octet et du duet
- Liaisons multiples
- Longueur et énergie de liaison