Cette semaine, deux programmes de colle différents pour les élèves option PC ou PSI.
Elèves option PC
Chapitre TM3 : Mécanismes réactionnels
Cours :
- Cinétique des réactions complexes
- Cas de deux actes élémentaires opposés (Réactions renversables ou non renversables, loi de vitesse d’une réaction renversable, condition d’équilibre)
- Cas des réactions successives (Etablissement de la vitesse de formation d’une espèce en fonction des vitesses des différents actes élémentaires, Etude de A->B -> C, établissement du système d’équations différentielles)
- Approximation de l’équilibre rapide
- Approximation de l’étape cinétiquement déterminante
- Approximation de l’état quasi-stationnaire
- Cas des réactions compétitives (Etude du cas B <-> A <-> C, Etablissement de la loi de vitesse, Contrôle cinétique/thermodynamique, approximation aux temps courts et temps longs)
- Catalyse
- Définition du catalyseur
- Profil énergétique d’une réaction catalysée
- Exemples d’applications de la catalyse
- Sélectivité des réactions catalysées
- Catalyse enzymatique :
- Qu’est-ce qu’une enzyme?
- Le site actif , le modèle clé-serrure
- Mécanisme de la catalyse enzymatique
- Modèle cinétique de Michaelis-Menten
Exercices :
- A partir d’un mécanisme donné, utiliser les différentes approximations vues en cours (Pré-équilibre rapide, AECD, AEQS) pour établir l’expression de la vitesse de réaction.
- Déterminer si une réaction admet un ordre global, ou un ordre initial.
- Etablir le profil réactionnel d’une réaction à partir d’un mécanisme donné et dont le caractère facile ou difficile des différents actes élémentaires est précisé.
- Déterminer l’équation bilan d’une réaction à partir de son mécanisme.
Elèves option PSI
Chapitre SP3 – Cristallographie
Cours :
- Le modèle du cristal parfait
- Définition du cristal parfait
- Réseau
- Maille (maille simple, maille multiple, maille conventionnelle)
- La structure Cubique faces centrées (CFC)
- Principe de l’empilement de sphères dures ABA (hc) vs. ABC (cfc)
- La structure CFC : paramètres de maille, population, coordinence, relation de contact, compacité, masse volumique.
- Les sites d’insertion octaédriques et tétraédriques : nombre, position, condition d’habitabilité
- Les différents types de solides
- solides métalliques : modèle de la liaison métallique, rayon métallique, les alliages, les formes allotropiques
- solides ioniques : rayon ionique, structure ionique de type AB (relation entre le rapport des rayons ioniques et la structure).
- solides covalents : rayon covalent
- solides moléculaires : rayon de Van der Waals
- Ordre de grandeur des énergies de cohésion et caractéristiques (électrique, mécanique,…) des solides selon la nature des interactions
Exercices :
- Dessiner la maille cfc
- Identifier la relation de contact d’une structure donnée
- Déterminer la population, la coordinence, la compacité d’une structure donnée (cfc ou autre)
- Retrouver la formule brute d’un composé à partir de sa structure cristallographique
- Déterminer les paramètres de maille d’une structure donnée à partir de la masse volumique
- Determiner la masse volumique à partir d’une structure et de données cristallographiques (paramètre de maille, rayon)
- Situer, dénombrer et déterminer l’habitabilité des sites tétraédriques et octaédriques d’une maille cfc
- Savoir différencier un solide métallique, d’un solide covalent, d’un solide ionique, d’un solide moléculaire.
- Prévoir la possibilité de réaliser des alliages de substitution ou d’insertion selon les caractéristiques des atomes mis en jeu.
- Identifier les liaisons covalentes, les interactions de van der Waals et les liaisons hydrogène dans un cristal de structure donnée.