Chapitre TM2 : Cinétique chimique
Cours :
- Vitesse d’une réaction chimique
- Vitesse de formation/disparition
- Vitesse de réaction
- Détermination d’une vitesse de réaction (méthodes graphique et numérique)
- Suivi expérimental de l’avancement d’une réaction
- méthodes chimiques
- méthodes physiques (spectrophotométrie, polarimétrie, conductimétrie, suivi de la pression…)
- Les facteurs cinétiques
- Le facteur concentration
- Ordre d’une réaction
- Lois de vitesse pour les réactions d’ordres simples : 0,1 et 2
- Détermination de l’ordre d’une réaction simple (a A -> P)
- Méthode intégrale
- Méthode des temps de demi-réaction
- Méthode différentielle et méthode de la vitesse initiale
- Détermination de l’ordre d’une réaction à deux réactifs (Dégénérescence de l’ordre, Mélanges stœchiométriques)
- Le facteur température
- Loi d’Arrhenius
- Energie d’activation (profil énergétique d’une transformation chimique)
- Détermination expérimentale d’une énergie d’activation
Exercices :
- Etablir l’expression de la vitesse de réaction, des vitesses de consommation des réactifs et des vitesses de formation des produits.
- Déterminer la valeur de la vitesse de réaction à un instant donné en utilisant un méthode numérique ou graphique.
- Exprimer la loi de vitesse dans le cas d’une réaction admettant un ordre.
- Déterminer l’ordre de réaction par méthode différentielle ou par méthode des temps de demi-réactions.
- Confirmer la valeur d’un ordre par la méthode intégrale, en se limitant strictement à une décomposition d’ordre 0, 1 ou 2 d’un unique réactif ou se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l’ordre ou conditions initiales stœchiométriques.
- Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures.