Semaine du 14/10

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Chapitre SP1 : Structure des entités chimiques

Cours :

  • L’atome : composition, ordres de grandeur de taille et masse.
  • Organisation des électrons dans l’atome : couches et sous-couches électroniques, configuration électronique (règle de Klechkowski), électrons de valence.
  • Classification périodique : périodes, colonnes, les familles chimiques, détermination d’une config. électronique.
  • Conditions de stabilité pour un élément
  • Les ions monoatomiques : détermination de la charge des ions formés par un atome à partir de sa position dans la classification périodique.
  • Les entités polyatomiques : notion d’énergie de liaison , ordre de grandeur.
  • La liaison chimique dans le modèle de Lewis
  • Règles de l’octet et du duet
  • Liaisons multiples : longueur et énergie de liaison
  • Lacune électronique et hypervalence
  • Charge formelle
  • Méthode générale pour établir une représentation de Lewis
  • Limites du modèle de Lewis
  • Formes mésomères : définition, formalisme
  • Flèches de mouvement électronique
  • Systèmes conjugués : reconnaitre un système conjugué, effet sur la longueur des liaisons, absorption dans le visible
  • Méthode VSEPR : principe, nomenclature AXpEq
  • Les géométries pour (p+q) =< 6 : angles, noms des géométries
  • Les déformations (effet des doublets non-liants et des liaisons multiples)
  • Electronégativité : définition, périodicité
  • Polarisation des liaisons : liaisons polaires et apolaires, charges partielles
  • Moment dipolaire électrostatique
  • Moment dipolaire d’une liaison et d’une molécule

Savoir-faire :

  • Etablir la configuration électronique d’un atome ou d’un ion
  • Etablir le schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique
  • Déterminer la charge formelle d’un atome
  • Etablir les différentes formes mésomères d’une molécule
  • Interpréter l’existence de plusieurs formes mésomères en terme de longueur de liaisons, de distribution de charges.
  • Déterminer la géométrie d’une molécule à partir de sa représentation de Lewis.
  • Caractériser la nature covalente apolaire, polaire ou ionique d’une liaison
  • Déterminer le moment dipolaire d’une liaison
  • Déterminer la nature polaire ou apolaire d’une molécule