Chapitre TM1 : Description et évolution d’un système physico-chimique
Cours :
- Le système physico-chimique
- Qu’est-ce qu’un système physico-chimique ?
- Espèces physicochimiques
- Les états de la matière
- Les états d’agrégation de la matière (transformations de changement d’état)
- La notion de phase
- L’état gazeux (loi des gaz parfaits)
- L’état liquide
- L’état solide (solide ionique, métallique, covalent, moléculaire)
- Le corps pur (masse volumique, densité d’un liquide, solide ou gaz pur, activité d’un corps pur)
- Les mélanges
- Composition d’un mélange (fraction molaire, fraction massique)
- Cas des mélanges gazeux (loi de Dalton, activité des constituants d’un mélange gazeux)
- Cas des solutions (Solvant, Soluté, concentration, activité)
- Grandeurs intensives et extensives
- Transformations de la matière
- Transformations physiques
- Transformations nucléaires
- Transformations chimiques
- Définition
- Réaction chimique et équation-bilan (coefficient stœchiométrique algébrique)
- Constante thermodynamique d’équilibre
- Evolution d’un système lors d’une transformation chimique
- Avancement d’une réaction
- Définition
- Tableau d’avancement
- Avancement maximal
- Réactions totales
- Réaction limitée/taux d’avancement/rendement
- Equilibre chimique
- Notion d’équilibre dynamique
- Avancement d’une réaction
Exercices :
- Equation des gaz parfaits
- Masses, quantités de matière, masses volumiques, densités (corps purs et mélanges)
- Fraction molaire et massique
- Pression partielle/ Loi de Dalton
- Concentration molaire
- Activités (solide/liquide pur, gaz, soluté, solvant)
- Equation de réaction
- Avancement d’une réaction / Réactif limitant / Taux de conversion