Cette semaine deux programmes de colle :
- Pour les options PC : chapitre TM3 – Mécanismes réactionnels
- Pour les options SI : chapitre SOL2 – Equilibres de dissolution/précipitation
Chapitre TM3 : Mécanismes réactionnels
Cours :
- Cinétique des réactions complexes
- Cas de deux actes élémentaires opposés (Réactions renversables ou non renversables, loi de vitesse d’une réaction renversable, condition d’équilibre)
- Cas des réactions successives (Etablissement de la vitesse de formation d’une espèce en fonction des vitesses des différents actes élémentaires, Etude de A->B -> C, établissement du système d’équations différentielles)
- Approximation de l’équilibre rapide
- Approximation de l’étape cinétiquement déterminante
- Approximation de l’état quasi-stationnaire
- Cas des réactions compétitives (Etude du cas B <-> A <-> C, Etablissement de la loi de vitesse, Contrôle cinétique/thermodynamique, approximation aux temps courts et temps longs)
- Catalyse
- Définition du catalyseur
- Profil énergétique d’une réaction catalysée
- Exemples d’applications de la catalyse
- Sélectivité des réactions catalysées
- Catalyse enzymatique :
- Qu’est-ce qu’une enzyme?
- Le site actif , le modèle clé-serrure
- Mécanisme de la catalyse enzymatique
- Modèle cinétique de Michaelis-Menten
Exercices :
Liste non-exhaustive de compétences évaluer lors des exercices de colle :
-A partir d’un mécanisme donné, utiliser les différentes approximations vues en cours (Pré-équilibre rapide, AECD, AEQS) pour établir l’expression de la vitesse de réaction.
-Déterminer si une réaction admet un ordre global, ou un ordre initial.
-Etablir le profil réactionnel d’une réaction à partir d’un mécanisme donné et dont le caractère facile ou difficile des différents actes élémentaires est précisé.
-Déterminer l’équation bilan d’une réaction à partir de son mécanisme.
SOL2 : Equilibre de dissolution/précipitation
- Dissolution et précipitation
- Réactions de dissolution
- Produit de solubilité
- Condition de précipitation (comparaison Qr,0 et Ks)
- Digramme d’existence
- Diagramme de distribution
- Solubilité
- Définition
- Relation entre s et Ks
- Effet de la température
- Effet d’ion commun
- Effet du pH (pH de début de précipitation, phénomène de redissolution, interprétation des courbes ps = f(pH) )
- Titrage par précipitation
- Principe des titrages argentimétriques
- Suivi conductimétrique
- Suivi potentiométrique
- Suivi colorimétrique – Méthode de Mohr
- Titrage d’un mélange d’halogénures