Chapitre TM1 : Description et évolution d’un système physicochimique
- Espèce chimique / entité chimique
- Les changements d’état de la matière
- Notion de phase: mélange homogène/hétérogène
- L’état gazeux: modèle du Gaz parfait, équation des GP, Volume molaire d’un gaz.
- L’état liquide: définition
- L’état solide: définition, les différents types de solides.
- Corps pur
- Mélanges (fraction molaire, fraction massique)
- Les mélanges gazeux (pression partielle, loi de Dalton)
- Les solutions (Concentration molaire)
- Grandeurs intensives / extensives
- Transformations physiques
- Transformations nucléaires
- Transformations chimiques
- Coefficients stœchiométriques algébriques
- avancement, avancement maximal,
- réactions totales
- équilibre chimique : loi d’action des masses
- Constante d’équilibre
- Quotient de réaction
- Sens d’évolution d’une réaction
- Détermination de l’état d’équilibre
- Equilibre chimique ou transformation totale? rupture d’équilibre.
- Déplacement d’équilibre par modification de la température, de la pression et des quantités de matière