Chapitre SOL1 : Equilibres Acide-Base

Acide-Base : Généralités
- Définitions : couple acide-base, constante d’acidité, ampholyte, produit ionique de l’eau, pH
- Force des acides et des bases : acide fort / base forte , Acide faible / base faible, Effet nivelant de l’eau , échelle de pKA
- Distribution des espèces selon le pH : Relation de Henderson, diagrammes de prédominance et de distribution
Réactivité acido-basique
- Constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
- Prévision de la réactivité (règle du “gamma”, domaines de prédominance)

Chapitre TM2 : Cinétique chimique

Cours :

Vitesse d’une réaction chimique
- Vitesse de formation/disparition
- Vitesse de réaction
- Détermination d’une vitesse de réaction (méthodes graphique et numérique)
- Suivi expérimental de l’avancement d’une réaction
  - méthodes chimiques
  - méthodes physiques (spectrophotométrie, polarimétrie, conductimétrie, suivi de la pression…)

Le facteur concentration
- Ordre d’une réaction
- Lois de vitesse pour les réactions d’ordres simples : 0,1 et 2
- Détermination de l’ordre d’une réaction simple (a A -> P)
  - Méthode intégrale
  - Méthode des temps de demi-réaction
  - Méthode différentielle et méthode de la vitesse initiale
- Détermination de l’ordre d’une réaction à deux réactifs (Dégénérescence de l’ordre, Mélanges stœchiométriques)
Le facteur température
- Loi d’Arrhenius
- Energie d’activation (profil énergétique d’une transformation chimique)
- Détermination expérimentale d’une énergie d’activation

Exercices :

Etablir l’expression de la vitesse de réaction, des vitesses de disparition des réactifs et des vitesses de formation des produits.
Déterminer la valeur de la vitesse de réaction à un instant donné en utilisant une méthode numérique ou graphique.
Exprimer la loi de vitesse dans le cas d’une réaction admettant un ordre.
Déterminer l’ordre de réaction par la méthode différentielle ou par la méthode des temps de demi-réactions.
Confirmer la valeur d’un ordre par la méthode intégrale, en se limitant strictement à une décomposition d’ordre 0, 1 ou 2 d’un unique réactif ou se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l’ordre ou conditions initiales stœchiométriques.
Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures.