SOL3 : Oxydoréduction
Cette semaine le programme porte sur la totalité du chapitre SOL 3 : Partie 1) Les transformations rédox et Partie 2) Les diagrammes E-pH
Partie 1 :Les transformations rédox
- Le couple rédox : Généralités
- Définitions : Oxydant, réducteur, oxydation, réduction
- Equilibrer une demi-équation rédox
- Ampholyte rédox
- Nombre d’oxydation : définition, méthodes de détermination, nombres d’oxydation extrêmes, échelle de n.o. d’un élément.
- Réaction d’oxydoréduction : définition, équilibrer une réaction rédox
- Dismutation/Médiamutation
- Piles et potentiel rédox
- La pile Daniell : composition, les électrodes, circulation du courant, anode et cathode, schématisation, tension à vide (influence de la concentration des électrolytes).
- Potentiel d’électrode : définition, description de l’électrode standard à hydrogène (ESH)
- Potentiel d’oxydoréduction : relation de Nernst (expression générale et à 298K).
- Etat standard, Potentiel standard et potentiel standard apparent
- Diagramme de prédominance
- Les électrodes de référence (AgCl/Ag et ECS)
- Evolution d’une transformation rédox
- Constante d’équilibre d’une transformation rédox
- Prévision d’évolution : Echelle de potentiels standards, règle du “gamma”, utilisation des diagrammes de prédominance.
- Titrages
- Titrages argentimétriques
- Titrages manganimétrique (equation bilan, K°, relation à l’équivalence, expression de E à Veq/2, Veq, 2Veq)
Partie 2 :Les diagrammes E-pH
- Allure générale des diagramme E-pH : présentation, tendances générales, disposition des espèces sur un diagramme, convention de tracé
- Construction d’un diagramme – Exemple du Fer : détermination des frontières verticales, horizontales, obliques, méthode de détermination d’un E° inconnu.
- Dismutation/Médiamutation – exemple de l’iode
- Utilisation des diagrammes E-pH : superposition de diagrammes, prévision du sens spontané d’évolution d’une réaction, diagramme E-pH de l’eau et domaine de stabilité de l’eau