Chapitre SP2 – Forces intermoléculaires et solvants
Cours :
- Les interactions intermoléculaires
- Interactions ioniques
- Interactions de Van der Waals : Keesom, Debye, London
- Liaison hydrogène
- Conséquences des forces intermoléculaires
- Les solvants
- Caractéristiques d’un solvant : polaires/apolaires (pouvoir ionisant, pouvoir dissociant, permittivité relative), protiques/aprotiques
- Dissolution d’un composé
- Solubilité et miscibilité
- Extraction liquide/liquide, lavage, coefficient de partage
- Espèces amphiphiles
- Définition, exemples
- Structures des associations de tensioactifs : micelles, liposome, bicouche
- Application des tensioactifs
Savoir-faire :
- Déterminer la nature des interactions intermoléculaires entre deux entités chimiques à partir de leur structure.
- Estimer qualitativement l’intensité de ces interactions intermoléculaires
- Prévoir ou interpréter les propriétés physico-chimiques d’espèces chimiques par l’existence de forces intermoléculaires
- Interpréter la miscibilité ou non-miscibilité de deux solvants.
- Interpréter la solubilité d’une espèce chimique. Justifier ou proposer le choix d’un solvant.
- Prévoir le caractère amphiphile d’une espèce chimique en fonction de sa structure
- Décrire la structure d’une émulsion en distinguant phase dispersée et phase continue.