Chapitre SOL 3 : Oxydoréduction
- Le couple rédox : Généralités
- Définitions : Oxydant, réducteur, oxydation, réduction
- Equilibrer une demi-équation rédox
- Ampholyte rédox
- Oxydants et réducteurs dans la classification périodique
- Les oxydants et réducteurs à connaitre : permanganate , dichlore, hypochlorite, peroxyde d’hydrogène, dioxygène, thiosulfate, dihydrogène.
- Nombre d’oxydation : définition, méthodes de détermination, nombres d’oxydation extrêmes.
- Réaction d’oxydoréduction : définition, équilibrer une réaction rédox
- Dismutation/Médiamutation
- Piles et potentiel rédox
- Structure et fonctionnement de la pile Daniell : composition, les électrodes, circulation du courant, anode et cathode, schématisation, tension à vide (influence de la concentration des électrolytes).
- Electrodes de première, seconde ou troisième espèce
- Potentiel d’électrode : définition, description de l’électrode standard à hydrogène (ESH)
- Potentiel d’oxydoréduction : relation de Nernst (expression générale et à 298K), égalité du potentiel d’électrode et du potentiel rédox.
- Potentiel standard et potentiel standard apparent
- Diagramme de prédominance
- Mesure d’un potentiel d’électrode : les électrodes de références (AgCl/Ag et ECS)
- Evolution d’une transformation rédox
- Condition d’équilibre d’une pile
- Constante d’équilibre : expression en fonction des potentiels standards
- Prévision d’évolution : échelle de potentiels standards, méthode du “gamma”